miércoles, 27 de enero de 2016

HISTORIAS NACIONALES

                                                  HISTORIAS NACIONALES 

 
La formación de las naciones modernas dio lugar a un largo debate que todavía no termina. Parte integral de este debate fue la emergencia de los nacionalismos y la formación de los llamados Estados nacionales.
Aunque muchos creen que éste fue un fenómeno propio del siglo XIX, lo cierto es que en Europa y algunas partes de Asia hubo Estados nacionales incipientes desde varios siglos antes.
Un buen ejemplo es el caso de España, unificada por los Reyes Católicos a finales del siglo XV, poco tiempo antes que Francisco I consolidara el poder de la monarquía en Francia y creara las bases para un Estado nacional, de la misma manera que lo hizo Enrique VIII en Inglaterra en la primera mitad del siglo XVI.
Abundan las historias que narran esos procesos, pero como las familias reales y las clases nobles exigían destacar su protagonismo dinástico en la explicación de los cambios políticos, muchas de esas narraciones quedaron oscurecidas por largas letanías genealógicas que impedían a sus autores ver al pueblo también como protagonista de la historia.
Esa tendencia de ver la historia solamente a través de las acciones de los gobernantes o de las llamadas clases superiores se perpetuó durante siglos y todavía encandila con sus chispazos literarios a muchos lectores y aficionados a la historia.
                                            

HISTORIAS NACIONALES

martes, 12 de enero de 2016

los monocidosn

Monóxido de carbono

Monóxido de carbono
Monóxido de Carbono CO.PNG
estructura de la molécula de monóxido de carbono
Carbon-monoxide-3D-vdW.png
Representación en 3D de una molécula de monóxido de carbono
Nombre IUPAC
Monóxido de carbono
General
Otros nombresÓxido de carbono (II)
Anhídrido carbonoso
Gas carbonoso
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecularCO
Identificadores
Número CAS630-08-01
Número RTECSFG3500000
ChEBI17245
ChemSpider275
PubChem281
Propiedades físicas
AparienciaIncoloro
Densidad1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa molar28,0 g/mol
Punto de fusión68 K (-205 °C)
Punto de ebullición81 K (-192 °C)
Propiedades químicas
Solubilidaden agua0,0026 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas–110,53 kJ/mol
S0gas, 1 bar197,66 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
0
Temperatura de autoignición882 K (609 °C)
Frases HH331H220H360H372H280
Riesgos
IngestiónPuede causar vómito y diarrea.
InhalaciónMuy peligroso, puede ser fatal.
PielInhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
OjosInhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Compuestos relacionados
Dióxido de carbono
Trióxido de carbono
Tetróxido de carbono
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El monóxido de carbono, también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolinakerosenocarbónpetróleotabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores aqueroseno, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.