Óxidos metálicos

Óxidos metálicos (metal + oxígeno)

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na₂O, FeO, Au₂O₃, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

• Una valencia: Óxido ... ico
  • Na⁺¹ + O^-2 » Na₂O: óxido sódico
  • Ca⁺² + O^-2 » Ca₂O₂ » CaO: óxido cálcico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Óxido ... oso
    • Ni⁺² + O^-2 » Ni₂O₂ » NiO: óxido niqueloso
    • Hg⁺¹ + O^-2 » Hg₂O: óxido mercurioso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Ni⁺³ + O^-2 » Ni₂O₃: óxido niquélico
    • Hg⁺² + O^-2 » Hg₂O₂ » HgO: óxido mercúrico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Óxido hipo ... oso
    • Cr⁺² + O^-2 » Cr₂O₂ » CrO: óxido hipocromoso
  • Valencia intermedia: Óxido ... oso
    • Cr⁺³ + O^-2 » Cr₂O₃: óxido cromoso
  • Mayor valencia: Óxido ... ico
    • Cr⁺⁶ + O^-2 » Cr₂O₆ » CrO₃: óxido crómico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
    • Mn⁺² + O^-2 » Mn₂O₂ » MnO: óxido hipomanganoso
  • Segunda valencia: Óxido ... oso
    • Mn⁺³ + O^-2 » Mn₂O₃: óxido manganoso
  • Tercera valencia: Óxido ... ico
    • Mn⁺⁴ + O^-2 » Mn₂O₄ » MnO₂: óxido mangánico
  • Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
    • Mn⁺⁷ + O^-2 » Mn₂O₇: óxido permangánico

HISTORIAS NACIONALES

                                                  HISTORIAS NACIONALES 

 
La formación de las naciones modernas dio lugar a un largo debate que todavía no termina. Parte integral de este debate fue la emergencia de los nacionalismos y la formación de los llamados Estados nacionales.
Aunque muchos creen que éste fue un fenómeno propio del siglo XIX, lo cierto es que en Europa y algunas partes de Asia hubo Estados nacionales incipientes desde varios siglos antes.
Un buen ejemplo es el caso de España, unificada por los Reyes Católicos a finales del siglo XV, poco tiempo antes que Francisco I consolidara el poder de la monarquía en Francia y creara las bases para un Estado nacional, de la misma manera que lo hizo Enrique VIII en Inglaterra en la primera mitad del siglo XVI.
Abundan las historias que narran esos procesos, pero como las familias reales y las clases nobles exigían destacar su protagonismo dinástico en la explicación de los cambios políticos, muchas de esas narraciones quedaron oscurecidas por largas letanías genealógicas que impedían a sus autores ver al pueblo también como protagonista de la historia.
Esa tendencia de ver la historia solamente a través de las acciones de los gobernantes o de las llamadas clases superiores se perpetuó durante siglos y todavía encandila con sus chispazos literarios a muchos lectores y aficionados a la historia.
                                            

HISTORIAS NACIONALES

los monocidosn

Monóxido de carbono

«CO» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Co.

Monóxido de carbono
estructura de la molécula de monóxido de carbono
Representación en 3D de una molécula de monóxido de carbono
Nombre IUPAC
Monóxido de carbono
General
Otros nombres	Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso Gas carbonoso
Fórmula estructural
Fórmula molecular	CO
Identificadores
Número CAS	630-08-01
Número RTECS	FG3500000
ChEBI	17245
ChemSpider	275
PubChem	281
Propiedades físicas
Apariencia	Incoloro
Densidad	1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa molar	28,0 g/mol
Punto de fusión	68 K (-205 °C)
Punto de ebullición	81 K (-192 °C)
Propiedades químicas
Solubilidaden agua	0,0026 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas	–110,53 kJ/mol
S0gas, 1 bar	197,66 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704	4 4 0
Temperatura de autoignición	882 K (609 °C)
Frases H	H331, H220, H360, H372, H280
Riesgos
Ingestión	Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación	Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel	Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos	Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Compuestos relacionados
Dióxido de carbono Trióxido de carbono	Tetróxido de carbono
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El monóxido de carbono, también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores aqueroseno, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.

idrioxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

 la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
    • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
  • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
    • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
    • V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
  • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
    • V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
  • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
    • V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
    • V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

nomenclatura tradicional

La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.

- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento. Ejm: CaO = Oxido de Calcio Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2

- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Bi2O3 = Oxido Bismutoso Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Bi2O5 = Oxido Bismutico Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: P2O3 = Oxido hipofosforoso Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación intermedio: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: PO2 = Oxido fosforoso Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: P2O5 = Oxido fosforico Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Cl2O = Oxido hipocloroso Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación intermedio menor: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Cl2O3 = Oxido cloroso Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Cl2O5 = Oxido clorico Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Cl2O7 = Oxido perclorico Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2

                      Primer bloque 15 de Mayo
Transformaciones

 para realizar esto necesitamos una cantidad  para  poderla transformar sea a kilómetros metros como nos pidan transformar.